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纽约大学反应动力学Arrhenius方程如何应用?老师可以简单介绍一下吗？
Arrhenius 方程用于描述反应速率常数 k 与温度 T 之间的关系，基本形式为：
k = A · e^(−Ea / RT)
在 NYU 的反应动力学课程中，Arrhenius 方程常被用来考察学生是否真正理解：
温度如何影响反应速率
活化能(Ea)的物理意义
不同反应路径的动力学差异
它不仅是计算公式，更是解释实验现象和分析反应机理的重要工具。
1.比较不同温度下的反应速率
这是最基础、但最常见的考法。已知两个温度 T₁、T₂，要求计算速率常数之比，判断升温对反应速率的影响程度。
2.通过实验数据反推活化能Ea
NYU 的作业和实验报告中，经常要求：
对 ln k 与 1/T 作图
通过斜率计算活化能
这一步非常考验公式变形能力和物理意义理解。
3.结合反应机理回答解释型题目
比如：为什么加入催化剂后反应更快?本质回答一定要回到 Arrhenius 方程中 Ea 降低，而非 A 或温度改变。
在纽约大学，反应动力学更强调理解 + 应用 + 表达。如果你发现自己在 Arrhenius 方程、速率常数推导或实验数据分析上反复踩坑，尽早求助专业辅导，全面梳理解题思路，有助于你提高学习效率，提升考试成绩。
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