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在学术界都研究过原子和原子结构。一个元素的原子结构是关于其原子核的组成以及其原子核周围的电子阵列。这主要由电子、质子和中子组成。有人说,化学的基础是一个原子。由于所有的生物和非生物材料都是由原子构成的,这就是为什么了解它的结构很重要。如果你不知道如何找到原子结构,可以进行留学生作业辅导。
1.原子核
它是原子的中心部分,由两个子粒子即质子和中子组成。 它是由 "强大的力量 "固定在一起的。原子核的各个元素结合在一起,形成了整个原子结构。本文将对这些子粒子进行讨论,并对它们之间的区别进行分析。
2.质子
原子的质子是在原子核内发现的,而原子核位于中心。质子是带正电的粒子。它们的质量为一个原子单位,或者也可以称为一个道尔顿。卢瑟福发现了质子。它是具有正电荷的元素,用 "P "表示。它的固定电荷是1.6*10-^-19哥伦布,这个元素的相对质量是1.6*10^-24克。在每个原子的原子核中,都有一个或多个质子存在。这是原子核中呈现原子结构的必要元素之一。原子核中呈现的这个元素的数量被认为是每个元素的重要属性。
原子中呈现的质子总数被称为该元素的原子数,用 "z "表示。每个元素都有不同的质子数,这就是为什么每个元素都有不同的原子数。例如,氢只有一个质子,碳总共有六个质子,而氧有八个质子。一个元素中呈现的质子数决定了该元素的种类。这些粒子的数量也被用来确定元素的化学性质。
3.电子
电子是由英国物理学家J.J Thompson发现的。电子用 "e "表示,是原子中带负电的元素。电子被认为是围绕原子核运行的。 这种元素的固定电荷是一个负电荷,有1.6 *10^-19哥伦布,以及它的比较质量非常小,计算为0是1/1836。电子以轨道的方式围绕原子核旋转。这些都比中子以及质子小。与中子或质子相比,这些粒子要小1800多倍。电子的性质被物理学家用来确定原子的特性,如沸点、稳定性和导电性。原子中的电子以一种非常重要的方式排列。
电子被发现在原子核外的电子壳中。电子是原子中带负电的粒子。一个元素的原子结构也考虑到了原子的质量以及原子的电荷。原子中电子的排列是指这些电子在原子中的位置的轨道定义。 它们的排列取决于各种轨道的势能。围绕原子核旋转的内层轨道是球形的,而外层轨道的配置则要复杂得多。能级用1、2、3、4表示......而轨道用K、L、M、N等表示。它们可以改变它们的轨道。电子被质子所吸引。原子中的电子数总是等于该元素中的质子数。原子中的电子数可以改变并决定原子的离子。
4.中子
中子是由詹姆斯-查德威克发现的。中子也存在于原子核中。事实上,它的粒子具有一个单位的原子质量,也被称为一个道尔顿。中子既不带正电,也不带负电。这些都是中性的。它用 "n "表示,没有电荷。原子结构中的这种元素是中性的,没有带电。原子中这种元素的相对质量与质子相同,为1.6*10^-24。这种元素在原子核中是存在的。原子中的中子的整数被称为中子数。 与质子相比,中子的质量稍大一些。一个元素的化学性质以及核性质是由原子核中呈现的质子数和中子数来检验的。这是一个重要的元素,对核子的稳定性是必要的。
5.原子质量
原子的质量是由原子中的中子和质子的总质量决定的。这是因为原子中的中子和质子的质量为一个原子单位,也被称为一个道尔顿。从数学上讲,一个中子或一个质子的质量约为1.67X10^-24克。另一方面,在计算原子的质量时,电子的质量被忽略了。这是因为一个电子的质量大约是一个原子质量单位的1/8000。就质子和中子而言,它的质量是微不足道的,它的重量只有大约9.11×10^-28克。因此,在确定原子的质量时,中子的贡献最大,而在确定原子的总质量时,电子的贡献最小。
6.原子电荷
一个元素的原子结构还包括原子电荷。电子对原子的电荷有非常大的贡献。这是因为电子的正电荷与质子的负电荷相等。电子的电荷显示为-1,而电子的电荷显示为+1。中子没有电荷,因此,它们对原子的电荷没有贡献。研究认为,在一个应该是带中性电荷的原子中,质子的数量将等于中子的数量。因此,正电荷和负电荷将相互抵消。
7.原子的体积
如果考虑到质子、电子和中子的总尺寸,很明显,原子的整个体积几乎都是空的。尽管如此,固体物体是不可穿透的。这可以归因于这样一个事实,即原子中存在的电子是带负电的,因此它们彼此之间会产生排斥力。这就是使原子不能占据同一位置的原因。 原子的质量数以及原子的原子数也决定了原子结构。
8.原子数
存在的质子数决定了一个元素的原子数。质子数或原子数是区分一个元素和其他元素的原因。然而,中子和电子的数量是可变的。中子的数量可以变化,因此它们产生同位素。元素的电子在原子中的数量也可以不同,它们最终会产生离子。以碳为例,它的原子序数为6,这是因为它的质子数为6。
9.质量数
原子的质量数是由质子数和中子数的总和决定的。如前所述,原子的质子和中子具有相似的质量,由于电子所具有的质量可以忽略不计,所以不能将其考虑在内。然而,值得一提的是,一种元素的同位素会有相同的原子序数,但它们的质量数会有所不同。
为了确定或计算一个原子的质量,要计算自然出现的该元素同位素的质量数的算术平均值。举个例子,如果发现氯元素的原子质量为35.45个原子质量单位,这是因为氯有许多天然存在的同位素,其中大多数的原子质量为35阿姆,由17个质子和18个中子组成,或者原子质量为37阿姆,由17个质子和20个中子组成。
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